COMPOSICIÓN PORCENTUAL, FORMULA MÍNIMA Y MOLECULAR.

- De los siguientes Minerales, cual tiene un mayor rendimiento de Fe? Cromita; Fe(CrO2)2, Limonita; Fe2O3, Magnetita; Fe3O4, Siderita; FeCO3

- Al quemar 3.269gr de Zn en Oxigeno Puro, el peso del óxido es de 4.069gr. Cual es la fórmula empírica del óxido, cuantos moles de Zn y O reaccionaron, cuantos moles de óxido se formaron.

-- Un compuesto esta formado de 56.34% de Fósforo y el resto de oxígeno. Determine su formula empírica y la molecular sí su PM= 221

- La fórmula porcentual de un compuesto, contiene el 40.00 % de C, 6.713 % de H y 53.28 % de O. Determine la fórmula molecular del compuesto si tiene un peso molecular de 180 g. (R: C6H12O6)

- Al analizar 1.2569 g de un compuesto nuevo, se encuentra que contiene: 0.7238 g de C; 0.07088 g de H; 0.1407 g de N y 0.3214 g de O. Calcule la fórmula empírica del compuesto. (R: C6H7NO2)

--Calcule las fórmulas porcentuales de los siguientes compuestos: a).- Acido nítrico; b).- Etanol; c).- Dióxido de nitrogeno; d).- fosfato de sodio; e).- Nitrato de magnesio. (R: (a) H= 1.587%; N= 22.22 %; O= 76.19 %; (b) C=52.17 %; H=13.04 %; O= 34.78 %; (c) ; (d) Na=42.044 %; P= 18.871 %; O= 38.998 %; (e) Mg=16.3913 %; N= 18.8793 %; O= 64.72.92 %)


--. Determine la fórmula mínima y molecular de:

a) Un óxido formado de un 52.93% de aluminio.

b) De una molécula conformada con el 42.07% de sodio., el 39.04% de oxigeno y el 18.89% fósforo.

c) Una sal formada de 0.39 g de potasio con 0.16 g de azufre y 0.32 g de oxigeno

d) Compuesto formado por un 71.65% de cloro, 24.27% de C y de un 4.07% de H, con un PM de 98.96

e) Un compuesto que tiene 35% de N, 5% de H y 60 de O.

f) Un compuesto que tiene 38.67% de C, 16.22 de H y 45.11 de N

g) Un compuesto formado por 11.1 de N, 3.2% de H, 41.3% de Cr y 44.4 de Oxígeno.

h) De una molécula conformada con el 71.68% de cloro., el 12.3% de C y el 16.7 % de oxígeno.

i) Una sal formada de 85% de Mercurio y 15% de Cl

j) Compuesto formado por un 13.6% de Carbono y 86.4 de Flúor.